[四川]2013届四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷

据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下列变化的离子方程式书写正确的是

A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中：

B．将少量SO2通入NaClO溶液中：

C．澄清石灰水与稀硝酸反应：

D．水玻璃长时间放置在空气中：

下列关系正确的是

A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中： 2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）

B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

下列实验操作及结论正确的是

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动

D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

近期，我国个别企业违法排污导致地下
水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控
有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：，
消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL。
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为     mg·L^-1。
II．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液。
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____   （填编号）。
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

已知：

有机化合物A-I有如下转化关系：

其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下

（l）写出下列有机化学反应类型：反应①____   ；反应③         。
（2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为             ；
I是高分子化合物，其链节为                  。
（3）写出反应②的化学方程式             。
（4）写出满足下列条件的有机物结构简式____。
①该有机物与A具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1:1:6
③该有机物能发生银镜反应
④1mol该有机物与Na反应生成0 5mol氢气
（5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na₂CO₃、NaHCO₃和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是   mol、____mol、____mol。

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行      （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=     ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率    （填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是       。
A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积
C．降低CO₂浓度            D．升高温度 
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃        （填“多”或“少”），原因可能是      。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动
B．化学反应
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
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D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
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