[安徽]2013届四川省泸州市高三第一次诊断性考试化学试卷
下列说法正确的是
A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 |
B.硅胶常用作袋装食品的干燥剂 |
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D.合金具有许多优良的物理特性,钢是我国最早使用的合金 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1339
用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A.1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA |
C.将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA |
D.常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1525
下列实验装置不能达到实验目的的是
A.甲装置电解精炼铝 | B.乙装置制备Fe(OH)2 |
C.丙装置可得到金属铁 | D.丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1573
下列反应的离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++ OH一NH3↑+H2O |
B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42一=BaSO4↓ +H2O |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:836
某温度下在容积不变的密闭容器中,发生aX(g)+bY(g) cW(g)反应,当充入1 mol X和lmol Y,达到平衡时,W的浓度为0.2 mol/L。下列说法错误的是
A.达到平衡时,消耗b mol Y的同时消耗c moI W |
B.若升高温度,W的物质的量浓度减小,则该反应△H<0 |
C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol,则平衡时X、Y的转化率相等 |
D.在相同条件下,再充人l mol X和1 mol Y,达新平衡时,W的浓度为0.4 mol/L,则a+b>c |
- 题型:1
- 难度:较难
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下列微粒的浓度关系一定正确的是
A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④ |
C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1124
a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A. | B. | C. | D.不能确定 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2145
下图为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,回答下列问题
(1)元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____;元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(2)元素③和④可以形成多种化合物,其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中,气体恰好完全反应且生成的盐只有一种,其反应的化学方程式为________。
(3)元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式 .
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___ _。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为___ _。
③M的水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因___ _。
- 题型:35
- 难度:中等
- 人气:1249
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:
欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体,其流程如下:
请根据以上信息和流程图,回答下列问题:
(1)“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___ _。
(2)“酸浸”时所加入的酸是___ _。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是___ 。(用离子符号表示)。
(3)“调pH为2—3的目的是___ _。
(4)步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
(5)NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:697
在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应)。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。A中的试剂是双氧水,将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
【实验二】测定铁元素的含量
III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
③将滤液B稀释为250 mL;
④取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体
积的平均值为V mL。
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。
(2)11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
(3)111的步骤③中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,
还必须要用到的是_ ;④中盛装KMnO3溶液的仪器是_ 。
(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。(用含m1和m2的代数式表示);铁元素的质量分数为____。(用含m1、c、v的代数式表示)
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:845
“低碳循环”引起世界各国的高度关注,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,更是引起了全世界的普遍重视。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请配平该反应的化学方程式:(将化学计量数按顺序填在答题卷上)
___C+____KMnO4+____H2SO4→___CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+___H2O
(2)将不同最的CO(g)和H2O(g)分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 得到表中三组数据
实验 |
温度℃ |
起始量/mol |
平均量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以v (CO2)表示的反应速率为____(取二位小数,下同)。
②实验3条件下,反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行,其K=____。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ/mol
写出甲醇(CH2OH)不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。
- 题型:13
- 难度:中等
- 人气:2151