[湖北]2013年初中毕业升学考试（湖北武汉卷）化学

下列变化属于化学变化的是

下列说法错误的是（   ）

下图所示的实验操作正确的是（   ）

化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是（   ）

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
$Mn{O}_2+4HCl\left(浓\right)\stackrel{∆}{=}MnC{l}_2+2X+C{l}_2\uparrow$，其中X的化学式为

如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（   ）

氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： $3CuO+2N{H}_3\underset{}{\overset{∆}{=}}3Cu+3H_{2}O+N_2$，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 实验中，试管口应略向下倾斜；
② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。
以上说法正确的是（   ）

现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）

① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

根据要求用化学用语填空
(1) 甲烷的化学式.

(2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价.

(3) 红磷燃烧的化学方程式.

钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图 $A$是钾元素在周期表中的相关信息
(1) 钾元素的相对原子质量为(2) 下图 $B$是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中 $x$=，该粒子的符号是

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) $t_2$℃时，甲的溶解度为.

(2) $t_3$℃时，甲、乙各50 $g$，分别加入到100 $g$水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是.

(3) $t_3$℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是.

(4) 下列说法正确的是.

某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题：

溶液A呈（填"酸性"、"中性"、"碱性"）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是固体甲中一定含有的物质是，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是，观察现象。

某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
3.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
装置A反应的化学方程式为，该反应属于反应
酒精灯加热的作用是

为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是

根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算），从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5 $g$该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5 $g$。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为.

(2) 计算12.5 $g$该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。