[福建]2013届福建省普通高中毕业班质量检查理综考试化学试卷

不涉及氧化还原反应的是

下列说法不正确的是

下列实验合理的是

常温下，往NH₄NO₃溶液加人少量Na₂O固体，溶液中微粒的数目不变的是

室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___             ___。
（3）一定条件下，1mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L^—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数K_a=______（填数值）。

硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na₂S样品（含Na₂CO₃、Na₂SO₄杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断K_sp(BaCO₃)与K_sp(BaSO₄)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na₂S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺_, Fe³⁺等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

利用反应I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：
ICl(l)+Cl₂(g)=2ICl₃(l)
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
i．
ii．ICl+KI=I₂+KCl
iii．I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L^—1的Na₂S₂O₃，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用______作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—构成，BH₄^—呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填标号)。
A．离子键        B．共价键       C．金属键        D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）。
（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
A．H₂O         B．CH₄       C．HF      D．CO(NH₂)₂

双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如下图所示。

（1）双酚A中的含氧官能团为______（填名称）。
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是______（填标号）。
A．遇FeCl₃溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2molBr₂反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是____________。
②B→C的化学方程式是__________________。
③D的结构简式是____________。
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
i．只含l个甲基
ii．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应
写出W与乙酸反应的化学方程式：________________________。