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  • 2020-03-18
  • 题量:24
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:2033

[山东]2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷

1、

化学与生活、环境、材料和科技等密切相关,下列说法正确的是    (   )

A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
  • 题型:1
  • 难度:中等
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2、

下列化学用语正确的是    (   )

A.HCN分子的结构式:H-C≡N
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.F离子结构示意图:
D.二氧化碳的电子式:
  • 题型:1
  • 难度:中等
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3、

分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是   (   )

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1679
4、

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    )

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
  • 题型:1
  • 难度:较易
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5、

下列各组物质的性质比较,正确的是(  )

A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl
B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3
D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4
  • 题型:1
  • 难度:中等
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6、

某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  )

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
  • 题型:1
  • 难度:中等
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7、

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (    )

A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

下列各组物质中,不能满足“”转化关系的一组是(   )

 
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
Cu
CuO
CuSO4

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(  )

A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体
D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全
  • 题型:1
  • 难度:中等
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10、

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X2Y;Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

A.Y2的还原性较Z
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1048
11、

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH ,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )

A.加NaOH 固体 B.加浓HCl C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水
  • 题型:1
  • 难度:中等
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12、

在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是(   )

  • 题型:1
  • 难度:中等
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13、

下列离子方程式书写正确的是( )

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

  • 题型:1
  • 难度:较难
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14、

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )

A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1261
15、

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )

  • 题型:1
  • 难度:中等
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16、

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )。

A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2050
17、

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(    )

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1342
18、

25℃时,下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合,有关混合后的溶液说法不正确的是(   ) 

A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH="13"
B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-
C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+) = 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3
D.Na2CO3溶液与NaOH溶液: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1210
19、

用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 (   )  

A.1mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1269
20、

某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是(    )

A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在,不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:2110
21、

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X 是常见化肥的主要元素,Y 原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题:
(1)元素W在周期表的位置为   
(2)X与Y形成的化合物的电子式   
(3)Z的氧化物晶体类型为   ,12gZ的氧化物中含有的共价键数为   
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为   
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   (用方程式书写或文字说明)。

  • 题型:35
  • 难度:中等
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22、

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为   
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式   ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为   
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是   ,除去丙溶液中少量乙的方法是   (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案   

  • 题型:35
  • 难度:较难
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23、

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5KJ·mol-1
则△H=   KJ•mol-1
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=   ,温度升高后,K值   (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0

 
①甲容器中CO的平衡转化率为   
②下列说法正确的是   (填字母)。
A.当容器内气体密度恒定,表明反应达到平衡状态
B.甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为3:2  
D.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
(4)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2(过程中无气体产生),则负极的反应式为   

  • 题型:13
  • 难度:困难
  • 人气:1731
24、

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图:

请回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用    (用离子方程式表示);
(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是    ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是   
(3)步骤④进行的实验操作为    、   ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用   

A.水 B.硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液

(4)指出下图中仪器b 的名称   , 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上;

(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   (列计算式即可)。

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1236