[安徽]2013届安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀，它的结构与C₆₀相似。下列说法正确的是

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

下列叙述正确的是

能实现下列物质件直接转化的元素是

已知Zn(s)+ H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ H₂(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是

下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

下列离子方程式书写正确的是

下列叙述正确的是

下列实验操作及现象与实验结论一致的是

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl₃(g)+ Cl₂(g)⇔ PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

 
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl₃）="0.08" mol•L^-1•min^-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol•L^—1

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

 
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第   周期、第   族；E的基态原子核外电子排布式是             
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）            ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                 
（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)   ΔH="-566.0" kJ•mol^-1
D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)    ΔH="-296.0" kJ•mol^-1
此反应的热化学方程式是                                                              。

某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为               ；E的结构简式为                           
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为                                                     
（3）D与F反应的化学方程式为                                                                  
（4）符合下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有      中，写出其中一种物质的结构简式                                   。

MgSO₄•7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                     。
（4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO₄•7H₂O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。
限选试剂如下：1.0 mol•L^-1HNO₃溶液、1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂ ；      
假设2：该食盐样品中含I^—
假设3：                         。
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

 
Ⅲ．问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加            （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是                             。