[安徽]2013届安徽省望江县高三上学期期末联考化学试卷

化学知识在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(    )

下列化学用语表述正确的是(    )

A．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式：

B．食盐中阴离子的核外电子排布式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

下列说法正确的是(    )
①氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色；
②食盐属于盐类，纯碱属于碱类；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④青铜和目前流通的1元硬币都是合金；
⑤石油、甘油、豆油都属于油脂。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是(    )

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是(    )

A．图①表示催化剂对可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)的影响，乙使用催化剂

B．图②表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③表示在1 L 1 mol·L-1FeBr2溶液中通人C12时Br-的量的变化

D．图④表示一定浓度NaHCO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(    )

下列关于常见有机物的说法中正确的是(    )

下列现象或反应的原理解释正确的是(    )

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是(    )
A．元素D的单质只能做氧化剂
B．元素B和D可以形成化学式为BD₃的共价化合物
C．A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
D．元素A、C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
   MnO₄^-+   Fe²⁺+   H⁺=   Mn²⁺+   Fe³⁺+   H₂O
下列有关说法正确的是(    )

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂>t₁）

A．反应在t₁min末的速率为v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，则下列有关说法正确的是(    )

有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大
B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A>H₂B
C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe²⁺的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
  

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE₄分子的空间构型是             。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

已知可简写为。现有某化合物x的分子结构可表示为
（1）X的分子式为                        
（2）X的一氯代物有             种。
（3）下列有关X的说法不正确的是            (填编号)。
a．能发生还原反应
b．能发生氧化反应
c．能发生加聚反应
d．等质量的X与乙炔分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）X属于            (填编号)。
a．芳香烃    b．环烃    c．不饱和烃    d．炔烃
（5）写出两种X的同分异构体的键线式：                  

科学地补充碘可防止碘缺乏病。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有     ；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：                         
（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂。KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或I^-作用均生成单质碘。
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物质的量是        ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：    。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I^-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为          ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为                            。
II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为            。
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是（   ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                      。
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为                                      ，若此过程中共生成了8 gFe₂O₃，则转移的电子的物质的量为             。