[安徽]2013届安徽省“皖南八校”高三第一次联考化学试卷
2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是
A.PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 |
B.O2和O3互为同素异形体,两者的化学性质相同 |
C.O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 |
D.反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:828
下列是几种常见有机物的比例(填充)模型,其中可以表示溴乙烷的是
A B C D
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:303
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.晶体硅是生产光纤制品的基本原料 |
B.铝热反应可用于焊接铁轨 |
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
D.常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1093
下列反应中,水作为氧化剂的是
A.SO2与H2O反应 | B.Al与NaOH溶液反应 |
C.NO2与H2O反应 | D.Na2O2与H2O反应 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1925
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是
A.第一电离能:O>N>C |
B.酸性强弱:HNO3>H2CO3>HClO |
C.氢化物热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
D.原子半径大小顺序:r (Mg)>r (Al)>r (N) |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1928
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA |
B.常温常压下,1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA |
C.5.6gFe和足量稀硝酸反应,转移电子数目为0.2NA |
D.1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1607
下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
A.制取蒸馏水 | B.收集氯化氢 | C.蒸发结晶 | D.实验室制取乙酸乙酯 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1758
下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A.H2O2、H+、Fe3+、Cl— |
B.Cl2、OH—、K+、NH4+ |
C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— |
D.Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1515
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是
|
操作及现象 |
解释 |
A |
在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀 |
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀 |
B |
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开 |
NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
C |
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 |
抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊 |
D |
将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 |
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1451
下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液:HCO3—+OH—=CO2↑+H2O |
B.在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
C.甲酸溶液中滴入NaOH溶液:HCOOH+OH—=HCOO—+H2O |
D.CO2通入CaCl2溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:693
已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是
A.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88 kJ能量 |
B.1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量 |
C.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 |
D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2047
有关下列①~④四个装置的描述正确的是
A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色 |
B.装置②中Zn作正极,Cu作负极 |
C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 |
D.根据装置④可实现对铁闸门保护 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1584
下列说法正确的是
A.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分类成溶液、胶体和浊液 |
B.25℃,0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,还与反应途径有关 |
D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:340
尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂,结构如右图所示。下列有关说法正确的是
A.能与NaHCO3反应,但不能与溴水反应 |
B.分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团 |
C.1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2 |
D.能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:915
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:550
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动 |
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同 |
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同 |
D.t4时刻改变的条件是减小压强 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:829
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
A |
原子的核外电子数和电子层数相等 |
B |
基态原子价电子排布为nsnnpn |
C |
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
D |
基态原子电子排布有2个未成对电子 |
E |
位于第三周期,在同周期中原子半径最大 |
F |
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
(2)六种元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是 。
(3)E2D2的电子式是 ,BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式: 。
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1501
地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出海水淡化的一种方法: 。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是 。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是
。
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸 b.四氯化碳 c.裂化汽油 d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1140
芳香酯(G)是一种香精的调香剂,分子式为C11H12O2,可由下列路线合成:
请回答下列问题:
(1)B中含有的官能团的名称是 。
(2)③、④的反应类型分别是 、 。
(3)A的名称是 (填系统命名)。
(4)B的同分异构体有多种,其中一种能发生水解反应,且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式: 。
(5)反应⑥的化学方程式是 。
(6)以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体,在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃),写出合成有机玻璃的化学方程式: 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:985
硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH4)2SO4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+,但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因: 。
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是 。
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为 mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为: Fe2++ H++ MnO4—= Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由: 。
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。
结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差,请对如 下两种情况的原因进行分析:
①NH4+测定结果偏高,原因可能 ;
②NH4+测定结果偏低,原因可能 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:722