[安徽]2013届安徽省蚌埠市第一次教学质量检查考试化学试卷

我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800^oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是

A．属于原子晶体
B．属于分子晶体
C．含有非极性共价键
D．易溶于有机溶剂

下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列实验能达实验目的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

D．甲基的电子式：

室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

N_A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g）    B（g）；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．相对平均分子质量增大

B．A的转化提高

C．增大，减小

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

下列实验能达到目的的是

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH₂(标准状况下)
B．b电极上发生的电极反应是: 4H₂O+4e^－=2H²↑+4OH^－
C．c电极上进行的是氧化反应,B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是: O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺)   c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:2c(Na⁺)   c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H₅为

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质其结构如图所示：下列叙述正确的是

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃   2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列说法正确的是

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是

下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇

在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基态原子核外价电子排布式为          ；
（2）B的电负性比M的           （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中键与键与个数之比为             ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）A在核磁共振氢谱中有             种峰；
（2）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”的结构简式表示：            ；
（3）E中的含氧官能团有：              （写名称）；
（4）写出反应②、⑤的反应类型：                    、                ；
（5）F、H的结构简式分别为               、                 ；
（6）请写出反应④的化学方程式：                     。

多彩水泥的添加剂是CoCl₂-6H₂O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O溶点86^oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110^oC～120^OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；

 
（3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                                    。

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。
假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                          。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

 
[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                           。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：                                                                               
方案二：                                                                          
假设验证成立，请写出主要离子方程式                                               。

已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度。取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺   5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？