[福建]2013届福建省厦门市高中毕业班适应性考试理综化学试卷

制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是

在反应“+化合物Z”中，X可能是
①单质     ②氧化物     ③盐     ④有机物

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

下列实验中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6)，下列说法正确的是

（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
①M的原子结构示意图为______。
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)

（3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂
①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO₄^2—)=______ (保留两位有效数字）。
②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为______（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是  ____________
方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

科技日报报道：辉钼（MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势。从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是______。
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
A极性键；B非极性键；C配位键；D金属键；E范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

I．莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。

（1）莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称）。
（2）等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。
（3）写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。
（i）链状结构，含三种氢，有两个甲基。
（ii）能与NaOH溶液反应。
II．PET为聚合物，用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图：

已知：A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A为烃，E与邻苯二甲酸互为同分异构体。
（4）B→C的反应类型为______。
（5）能鉴别C和D的试剂是______。
（6）E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。