[广东]2012-2013学年广东省深圳科学高中高一第一学期期末考试化学试卷B

2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是

PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是

研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

下列实例中与胶体性质有关的是

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

在某溶液中仅存在NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2—三种离子，已知NH₄⁺和SO₄^2—个数比为3︰2，则NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2—三种离子的个数比为

下列反应的离子方程式不正确的是

苹果汁中含有Fe²⁺，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有

将Cu片放入0.1mol·L^－1 FeCl₃溶液中，反应进行一定时间后，取出Cu片，测得溶液中c(Fe^3＋)︰c(Fe^2＋)=2︰3，则此时溶液中Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

将0.15mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

下列叙述正确的是           

如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是

下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。

（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N₂ +O₂ 2NO
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、K^＋、Cu^2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________试管中无明显现象。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________。

下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；
（2）写出反应①和反应②的化学方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖        B．硫酸钾        C．高锰酸钾         D．硝酸银
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO₃的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林和蔗糖中不含K⁺）的物质的量浓度为___________mol/L。
（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）
（3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质（Cl₂、Br₂等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）求混合气体中NO₂、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O₂的物质的量（4分，请写出计算步骤）。