[江苏]2012-2013学年江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于    

下列物质中，含有共价键的是   

下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是

下列各组物质中，互为同分异构体的是

下列分散系中，分散质粒子的直径在10^-9～l0^-7 m之间的是

下列化学用语正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．氟化镁的电子式：

C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N

D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

下列物质中，富含蛋白质的是  

下列说法正确的是

实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn0₄+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0
对于该反应，下列说法正确的是

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

下列有关物质用途的说法错误的是

下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是

下列实验不能达到实验目的的是

下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20

D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20

下列有关实验原理或操作正确的是

用_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A

B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为A

C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A

D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A

某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

下列反应中，属于取代反应的是

一定条件下，C0与H₂反应可生成乙醇：2CO+4H₂⇌ CH₃CH₂0H+H₂0。下列关于该反应的说法错误的是

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                   。
(2)F的电子式为                   。
(3)反应①的化学方程式为                                            。
(4)反应②的离子方程式为                                            。

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe₂O₃杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS0₄·yH₂0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：
2CasO₄ 2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅时间段固体的化学式为                           。
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。