[山东]2012-2013学年山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷
节能减排关系人类的生存环境,请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是
A.及时关灯、关空调、关水龙头,节水、节电 |
B.使用天然气热水器取代电热水器 |
C.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用 |
D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:2010
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应 | B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的炭与CO2的反应 | D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:166
下列条件:①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④不断分离出生成物;⑤加入MnO2,一定能使反应速率增大的是
A.② | B.②③ | C.①②⑤ | D.全部 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1845
已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为
A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2037
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1073
已知4NH3+5O24NO+6H2O,若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位:mol/(L·s)〕表示,则正确的关系是
A.4/5υ(NH3) = υ(O2) | B.5/6υ(O2) =υ(H2O) |
C.2/3υ(NH3) = υ(H2O) | D.4/5υ(O2) = υ(NO) |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:513
下列说法或表示方法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:349
设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为υ1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为
A.同时增大 | B.同时减小 | C.υ1增大,υ2减小 | D.υ1减小,υ2增大 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:857
已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol,⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol
⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol,下列关系式中正确的是
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1737
可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 |
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 |
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 |
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2008
已知25℃、10lkPa条件下:
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1189
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是:
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 |
B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 |
D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:885
大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:718
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 |
B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:162
某反应其△H="=" -122 kJ/mol,∆S="=" 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 | B.在任何温度下都不能自发进行 |
C.仅在高温下自发进行 | D.仅在低温下自发进行 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1315
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH) | B.c(H+) |
C. | D. |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:254
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1822
在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡。在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时,则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:698
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的体积分数变大 | D.a < c+d |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1479
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:
NH4I(气)NH3(气)+HI(气),2HI(气)H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)= 4mol/L,则NH3的浓度为
A.3.5mol/L | B.4.5mol/L | C.4mol/L | D.5mol/L |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:496
在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是
A.8 | B.6 | C.5 | D.3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:468
对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ-t图象如下图。则如下关系正确的为
①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧右图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ | C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑤ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1214
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,
⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3))以上物质中属于非电解质的是 ;
(4)以上物质中属于弱电解质的是 ;
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1544
在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1) A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ;
(2) A、C是气体,若增加B的量,平衡不移动,则B应为 态;
(3) A、C是气体,而且m+n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向必是 。
(4) 加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:850
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。
(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液,
你认为可行的是 。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:791
红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
据图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:2085
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1001