[山东]2012-2013学年山东省临沂市高一上学期期中考试化学试卷

下列物质属于非电解质的是

下列叙述正确的是

在容量瓶上没有的标记是

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

下列电离方程式错误的是

物质的量相等的两种气体，必然

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是

下列数量的物质中含原子数最多的是

下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol/LAlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓

如图为反应Fe + CuSO₄ ==FeSO₄ + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

1molSO₂和1molSO₃具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数

为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；
⑤加过量BaCl₂溶液。

在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH₄Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK₂SO₄溶质作为培养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 

已知下列反应可以发生：Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂， Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，则关于
Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中，正确的是

Na₂SO₄·10H₂O的摩尔质量是         ，483g Na₂SO₄·10H₂O中所含Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是            ，所含Na⁺的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是        个。

(10分) 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H⁺ + OH^- ="=" H₂O _______________________________________，
CO₃^2- + 2H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O_______________________________。

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是     ；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是   ；
A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线  
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
②Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑
③MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。

)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-。
(1) 当溶液中有大量H⁺存在时，则_______不可能大量存在；
(2) 当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则_______不可能大量存在；
(3) 当溶液中同时有大量Ba²⁺和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。

将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。