[上海]2013届上海市浦东新区高三下学期三模考试化学试卷

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．

B．

C．1s22s22p6

D．K+

下列表述与化学用语正确的是

A．CO2的比例模型

B．氢化铵的电子式：

C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D．乙酸乙酯水解：

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是

有关生活中常见的有机物的说法正确的是

关于晶体的叙述中，正确的是

在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

A.             B.            C.             D.

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．反应后溶液中的Cl―数目为：

C．NA可表示为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

下列叙述正确的是
①离子化合物中不一定含有金属阳离子 ②分子晶体中不一定含有共价键
③有机物中不一定都含有氢元素       ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸
⑤酸与碱混合都只发生中和反应       ⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

 
下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应 
B．如果t₂℃<t₁℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

有关实验操作正确的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

将一定量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

 
A．①④⑤      B．②③⑤      C．①⑤⑥      D．①②③④⑤⑥

铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR′+ 2H₂RCH₂OH + HO—R′
关于该化合物的下列说法中，不正确的是

如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH₄和Cl₂的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH₄和Cl₂在一定的光照下缓慢反应，则中间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形管的水平部分）

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

某固体粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

 
（1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

 

已知硫氰(SCN)₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
（1）写出该反应的化学方程式                                                   。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                  。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀时c( B)未画出，t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=                     。
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t₁= 15s，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
mol/L·s。t₃时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

 
（2）请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                 
                                                                        。
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                      
                                                                       。
B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
（4）B中发生反应的化学方程式为                                               。
（5）欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹      ，再打开止水夹      ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  
                                                               。
（6）试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为                     。（保留二位小数）

重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺。
重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl₂，其目的是                                   。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                         ，调节溶液的pH范围为                。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

 
（6）最后通过                      、                      得到氧化铁。

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
（1）化合物A的分子式为            ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH₃），则化合物A的结构简式为             。写出A发生缩聚反应的方程式
                                                                        。
（2）化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的结构简式是                    。
写出制备TNT的化学方程式                                                。

有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知：①+
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。
请完成下列问题；
（1）化合物A含有的官能团是                   。B₁的相对分子质量是           。
（2）①、②、③的反应类型分别是                                       。
（3）写出A、F的结构简式：
A．                               ；F．                                。
（4）写出C→D反应的化学方程式：
                                                                         。
（5）符合下列条件的C的同分异构体共有________种。
①含有二个甲基；②含有二个醛基。

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

 
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
	——	——