[天津]2013届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷
化学与社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A.使用太阳能代替化石燃料,能减少温室气体的排放。 |
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 |
C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质· |
D.对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1481
下列说法错误的是
A.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1730
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 |
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:611
下列操作错误的是
A.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中 |
B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火 |
D.测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:549
下列说法正确的是
A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10 |
B.为确定某酸.H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸 ③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则Ag+浓度:①>④=②>③ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1965
根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液H+增大 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为:2H+ +2e-=H2 |
D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:925
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H的化学式为 H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:288
I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素,质谱分析可知其相对分子质量为46,核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:
(1)由A→B的化学反应方程式是 ,反应类型是 反应。
(2)D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键,反应①中D与HCl按物质的量之比1:1反应,则D的结构简式是
由E制备乙二醇需要加入的试剂是
Ⅱ.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科,普鲁卡因的合成路线如下(已知):
(4)乙的含氧官能团名称为 、
(5)丁的结构简式为
(6)反应③的化学方程式是
(7)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体 (不包含戊);
a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链
b.分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连
(8)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1760
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I:制取NaClO2晶体
己知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
(1)装置③的作用是
装置①的作用是
(2)装置②中产生ClO2的还原剂是
装置④中制备ClO2的化学方程式为
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶:②趁热过滤;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)达到滴定终点时的现象为
(5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1494
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
A.采用高温 |
B.采用高压 |
C.寻找更高效的催化剂 |
D.减小体系内CO2浓度 |
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2.
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”)
(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1
(4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:715