[辽宁]2014届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

下物质分类组合正确的是

下列离子组一定能大量共存的是

下列反应离子方程式正确的是

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)

B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解  ③过滤
④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)₃ 沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl；
2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2FeCl₂ + Cl₂  = 2FeCl₃
复分解反应：  2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根据以上叙述，下列说法中正确的是

下列说法正确的是

对下列实验的现象描述正确的是

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L^－1 B．0.0025mol·L^－1 C．0.0003mol·L^－1 D．0.0035mol·L^－1

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                    
（2）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为     、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是                         。
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号）                。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为        。

有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是          （填代号）。
（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型
                                                              ，反应类型：         。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是           （填序号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                       。
（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式                                             。

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
(1)比较a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器内的气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。