[四川]2012-2013学年四川省雅安市高二下学期期末检测化学试卷

下列有机分子中只含σ键的是

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+	B．CO2+H2OHCO－3+H+
C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－	D．HS－S2－+H+

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是

用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

下列反应中属于加成反应的是

下列各有机物的名称错误的是

下列物质中，属于强电解质的是

常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

用石墨作电极，电解0.1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

下列化学用语的表示中，正确的是

下列有关金属的说法正确的是

经燃烧分析实验测定某有机物A中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A的相对分子质量是46，则可确定A的分子式为

烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

有机物	乙烯	乙炔	环己烷	苯
	1	2	1	4

 
据此下列说法错误的是
A．1mol＝3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B. C₁₀H₈的＝7
C．C₄H₈的不饱和度与C₃H₆、C₂H₄的不饱和度不相同
D．用不饱和度可以预测有机分子结构

丁苯橡胶可用煤炭为主要原料来制得：

1，3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶。请回答：
(1)煤可通过      的方法制得焦炭。
(2)A的结构简式为             ；反应④的反应类型为            。
(3)写出反应③的化学方程式              。
(4)苯乙烯有多种同分异构体，写出两种核磁共振氢谱只有一个波峰的同分异构体的结构简式           、               。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

 
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸       。
（2）②组情况表明，c     0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A^－) __c(Na^＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝      mol·L^－1； c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1

常温下按照如下方案完成实验。

 
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式                                 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   △H＝－566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)         △H＝－44.0KJ·moL^－1
（1）氢气的标准燃烧热△H＝           kJ·moL^－1
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式                 
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为       ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将      （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向        （填“正”或“逆”）方向移动。
（4）在CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是        。

（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)•c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至          。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为                  。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。