[山东]2012-2013学年山东省聊城市四县六校高二下学期期末联考化学试卷

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡中和：H+ + OH－ = H2O

B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32-

C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O H2O+ CO2+2OH－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+

下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是
A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为
B．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷
C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

下列实验能达到目的的是
 

有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分异构体
C．二者最简式相同
D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO₂的质量一定相等

某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
① ②  ③ ④，
生成这四种有机物的反应类型依次为：

经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是

25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（   ）

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列说法正确的是（   ）

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(   )

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（   ）

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

下列说法中正确的是

1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（   ）

150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g  在一定量的O₂中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO₄的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：
⑴写有机物的分子式             
⑵本题中，A和O₂反应的化学方程式为          ；
⑶ 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为           ；

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是         
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是        。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成       b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是       、         
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：             
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是         。（填字母）
a．NaI        b．NaOH          c．NaHSO₃         d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是                              ，若无A试管，B试管中的试剂应为             。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                          。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

 
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式            ；F离子电子排布式       。
（2）写出X的化学式                     
（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：                   。
（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：                                                             。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。