[江西]2013-2014学年江西省南昌市高一上学期期中考试化学试卷（甲卷）

下列各组仪器常用于物质分离的是

下列有关叙述正确的是

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

不是Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于lg/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

下列叙述正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为

有关氧化还原反应的下列说法正确的是

下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是

为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
①I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃；③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为

(1)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是___________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是__________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。
(2)Na₂SO₄••10H₂O的摩尔质量是__________，483gNa₂SO₄••10H₂O中所含Na₂SO₄••10H₂O的物质的量是_______，所含Na^＋的物质的量是_________，所含H₂O分子的数目是_______个。

按要求完成下列填空
(l)写出下列物质的电离方程式：
Fe₂(SO₄)₃__________________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H^＋＋OH^－=H₂O __________________________________________，
CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O__________________________________。

鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
A．BaCl₂溶液    B．Mg(NO₃)₂溶液    C．Na₂CO₃溶液
②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl₂溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

 
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中
(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(2)1molKMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。