[陕西]2013-2014学年陕西省岐山县高二上学期期中质量检测理科化学试卷

下列说法中正确的是

下列有关化学反应速率的说法正确的是

下列说法中正确的是

下列说法正确的是

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L^－1·S^－1
C．υ(C)＝0.8mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)＝1 mol·L^－1·S^－1

下列说法中有明显错误的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

判断反应过程自发性的目的

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO₂，一定能使反应速率增大的是

设C+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P₁>P₂）的关系如图所示。图中y轴是指

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是                    。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝                       。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。
a．容器中压强不变            b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）    d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为
              ℃。

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na₂SO₄溶液  C. NaNO₃溶液  D. CuSO₄溶液  E. Na₂CO₃ 溶液, 你认为可行的是            。