[北京]2013届北京市朝阳区中考一模化学试卷

生活中的下列现象，属于化学变化的是（  ）

下列食物中富含糖类的是（  ）
                   

下列物质中，属于溶液的是（  ）

决定元素化学性质的是（  ）

下列物质中，属于氧化物的是（  ）

下列气体中，有剧毒的是（  ）

能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（  ）

下列二氧化碳的用途中，不正确的是（  ）

某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（  ）

下列物品是由有机合成材料制成的是（  ）
                   

下列突发事件处理方法正确的是（  ）

空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（  ）

某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（  ）

粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（  ）
                  

溶洞中存在的反应：CaCO₃+CO₂+H₂O→（CaHCO₃）₂此反应属于（  ）

下列事实与对应的解释相符的是（  ）

奥司他韦（C₁₆H₂₈N₂O₄）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法不正确的是（  ）

归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（  ）  

下列实验现象不正确的是（  ）

下列由事实得出的结论正确的是（  ）

取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（  ）

除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（  ）

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（  ）

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温 ②静置、测温 ③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到以下数据：

 
下列说法中，不正确的是（  ）
A．碳酸钠溶水时放出热量
B．碳酸氢钠溶水时吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（  ）

A．将饱和石灰水升温	B．一定量的锌粉与稀盐酸反应	C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解	D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

钠元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为             ．
（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为  ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为    ；氯化钠在生活中常用于         ．
（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，则X的化学式              ．
（4）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式                            ．

能源、环境与生活和社会发展密切相关．
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和     ．
（2）下列关于能源与能量变化的叙述中，正确的是    ．

（3）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．

①捕捉室内发生反应的化学方程式为                             ．
②反应室内发生反应的化学方程式为                     ；                ．

海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是    ．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用        方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为     ．

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

 
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是     （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体     g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是                                                   ．

金属结构和性质等是化学研究的重要内容．

（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是   ．

（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为                           ．
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是                      ．
（4）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是                                                 ．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的
方案是                                                                             
                                                                           

同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．

请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为             （2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是                     （3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为                                                       ．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）                                         ．
（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式                                             ．
（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有      种．

如图A～F所示是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）B中反应的化学方程式                               ，集气瓶中水的作用是                                            ．
（2）D中反应的化学方程式                                 ．
（3）F装置的实验现象                                                   ．
（4）上述实验中不能达到实验目的是           （填字母），请选择其中一项说明改进措施                                          ．

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是          ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是                                 ．
（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N₂+3H₂2NH₃）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是             ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察                   来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．

课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
查阅资料
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式                               ．
②CO₂能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
设计方案
①小组同学设计了如图1所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列    装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K₁、K₂关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式                                                    ．
③实验时，先打开 （填K₁或K₂），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是               
                                                             。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂与Na₂O₂发生反应，原因是                        ．
（4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO₂与Na₂O₂反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO₂与Na₂O₂反应，其理由是                                                             ．

氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氮气（N₂）质量是多少？

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．

（1）实验中生成沉淀的最大质量是    g．
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是                   ．
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）