[湖北]2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（  ）

下列叙述错误的是（  ）

1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （  ）

下列有机反应中不属于取代反应的是（  ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

下列有关化学用语表示正确的是 （   ）

A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．N2的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．间羟基苯甲酸的结构简式：

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

等浓度的下列稀溶液：①乙酸②乙醇钠③乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（  ）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3．1

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（  ）

对于可逆反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　）

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（  ）

如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：Li_xC₆－xe－=C₆＋xLi+（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li_1-xMnO₂＋xLi⁺＋xe^－=LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是 （ ）

A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol^-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁ 与Q₂的相互关系正确的是（ ）

已知D是一种重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平发展的标志。以
D为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______，官能团名称是______；
（2）写出下列反应并注明反应类型
B+A→C：                                   _________
D+H₂O→A：                                   ________
（3）与物质C含相同官能团的C的同分异构体共有 _______种

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。请回答：

①通入O₂的电极名称是   ，B电极的名称是    。
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂     2NO                    

 
表二：N₂+ 3H₂2NH₃      

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A、N₂+ O₂     2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c(N₂)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件。

①若t₁="15" s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v(H₂)=　　　
②N₂的起始物质的量为　　　　　
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
A、单位时间内生成a molN₂，同时生成3a mol H₂    B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t₄时刻改变的条件为　　      　　　，t₅时刻改变的条件为　　　　     　
⑤已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为                               ，B体现出的化学性质有                                          
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为                                        
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是           

A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L^－1  xL B溶液、0．001mol·L^－1   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0．1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是      溶液，判断理由是                                            。
（2）用水稀释0．1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       （填写序号）
① ②  ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号） 。室温下，向0．01mol·L^{－1 C}溶液中滴加0．01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的  量浓度由大到小的顺序为                                。