[辽宁]2014届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷

食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸  ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成  ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂     ④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
 

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列关于氯水的叙述，不正确的是

下列说法正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C         D．还原性：A^2-<C^－

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2CuO₂2H₂SO₄=2CuSO₄2H₂O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)="0.008" mol/L。 下列判断正确的

 
A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍   
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为： OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ∆H =" -a" kJ·mol－1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^—1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^—1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为                                  。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。        
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=           。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是             （填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        。

Ⅰ．在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为                   。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是     。

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式      ClO₃^-+    H⁺+     SO₃^2-==     ClO₂↑+   SO₄^2-+           
（4）A的化学式是      ，。生成气体a的电极反应式                      。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                   。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    。
（3）B中的现象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
验证C的实验方法是                                                      
                                                           。

Ⅰ.实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是                                         ；
（2）不能确定是否存在的离子是                                   。
Ⅱ. 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                  。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                     。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                   。