[北京]2014届北京市东城区普通校高三12月联考化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是(     )

下列说法正确的是(      )

下列离子方程式书写正确的是(      )

A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是(      )

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是(      )

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

下列说法中正确的是(     )

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是(     )

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(     )

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(     )

下列研究目的和示意图相符的是(     )

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(   )

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是(     )

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

 
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
实验室制取i单质的化学方程式为                                
（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH₃的电子式为              
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式：                                       ；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

 
②当x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
则a =          ，b =             ，

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH =" a" kJ  mol^－1
（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ  mol^－1 
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)           ΔH₂ =" +" 172.5 kJ  mol^－1
则a =     kJ  mol^－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =     ，温度升高后，K值     （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

 
① 甲容器中CO的平衡转化率为     。
② 下列说法正确的是     （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a-c装置中，能保护铁的是     （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是     （填名称）。

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：
请回答：
（1）A的名称是             ，AB的反应类型是            。乳酸中的官能团名称为   
（2）B C的化学方程式是                                     。
乳酸D的化学方程式为                                  
（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是           。乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为             (用结构简式表示)
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为               
（5）F的结构简式为                                。