[广东]2014届广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）

下列叙述正确的是（    ）

下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（    ）

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）        

下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（    ）

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（    ）

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（    ）

A．离子半径：

B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物

C．气态氢化物稳定性：

D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)

有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为       ，C的含氧官能团名称为            。
（2）A制取B的有机反应类型为     ；A制取C的化学方程式为：                              。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为          ，A分子中一定共面的碳原子有   个。
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环
上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式        （任写一种）。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为               。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）   2CO（g）          △H₁
CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）    △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：                             。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

 
则该反应的正反应方向是     反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为     。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：               ，阳极区逸出气体的成分为       （填化学式）。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是         (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂B宜选用     （填序号）：
A．酸性KMnO₄溶液     B．双氧水    C．浓硝酸    D．氯水
相应的离子方程式为：                                    。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用   （填序号）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固体C的化学式为         。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂ CO₃可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                                                      。
（5）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=     。

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式                                        。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用             （选填以下选项的代号）
A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                     ；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                             。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                   。