[江苏]2013届江苏省南通市海安县中考一模化学试卷

糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是
              

某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是

下列关于资源、材料、能源的说法中错误是

鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
D氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

下列有关水的说法中，正确的是

实验证明C₂O₃的化学性质与CO相似，下列关于C₂O₃的说法错误的是

下列关于如图装置的说法中，正确的是

物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al₂S₃+6H₂O＝2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，下列反应中，不属于水解反应的是

A．NaF+H2O＝NaOH+HF

B．C+H2O（气态） CO+H2

C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3

D．CaO2+2H2O＝Ca（OH）2+H2O2

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，则下列说法中正确的是

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是

依图填空：

（1）硫离子的符号为　         　，硫酸钠的化学式为　             　；
（2）从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是　                  　；
（3）生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是　          　（用化学方程式表示）；
（4）碘元素是人体必需的　   　（填“常量”或“微量”）元素，它处于元素周期表中的第　 　周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙[Ca（IO₃）₂]中，碘元素显　 价。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是　   　；试写出其对应的化学方程式：　             　；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是　                         ；
（3）滤液中溶质主要为　           （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）₃，则Fe（OH）₂与氧气和水反应的化学方程式为：　                            　。

运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果，李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：

 
（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：　                             　，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是　                                       　；
（2）第②列中的　  （填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有　   　（填写微粒的符号）；
（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的　 　（填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为　                                  　         ；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于 　（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是　            　；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。
此实验方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是　                                    　；
（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为　                 　；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是　         　；R这样的化肥叫做　 　（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）。

珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　 　7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是　                                                   　。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　          　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　    　。[ρ〔CO₂〕＝2g/L，结果保留小数点后1位]
【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是　                          　（用化学方程式表示）；
（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？　               　；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　                                   　；
（4）该实验装置设计上的优点在于　                                     　（写出1点即可）。

普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO₃不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

（实验中发生的化学反应方程式为：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）
请你完成空格和计算：
（1）王华进行操作1的目的是　                　_；
（2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）