[北京]2014届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是

下列事实所对应的方程式不正确的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2

C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是

常温下，下列各组离子能大量共存的是

利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

下列实验现象不能说明相关结论的是

铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列说法正确的是

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

 
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

下述实验方案能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生 化学反应

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ.            Ⅱ.
试回答下列问题：
（1）D的分子式为   ； F分子中含氧官能团的名称为    、    。
（2）原料A的结构简式为     ；原料B发生反应④所需的条件为      。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为            、            。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有      种，写出其中任意一种的结构简式                                  。
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应。

氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；
②NH₃的稳定性比PH₃       （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为      。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是             （写化学式，一种即可）。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                            。
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为    ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为      g（小数点后保留两位有效数字）。

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为                。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。
已知：25℃时，H₂SO₃  HSO₃ ^-+H⁺   K=1.5×10^-2
H₂CO₃HCO₃ ^-+H⁺  K=4.4×10^-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液   
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。   
②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括                    和H ⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
简述CO₃^2-在阴极区再生的原理                。
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  Δ H₁=" -242" kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2 O₂(g)=CO₂ (g)+2 H₂O(g)  Δ H₂=" -676" kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式          。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是     （填字母序号）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

该电池外电路电子的流动方向为           （填写“从A到B”或“从B到A”）。
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将         （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为            。

某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

 
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^- ，进而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。