[山东]2014届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

下列仪器名称正确或规范的是

将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是

下列操作会导致实验结果偏高的是

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有溴水的洗气瓶

某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是

A．B的电极反应：
B．溶液中A²⁺浓度减小
C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A．80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NA

B．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C．1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

下列推断正确的是

下列说法不正确的是

A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．0．1mol的NaHCO3溶液中

C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：

D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

有一未完成的离子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

I．已知：反应
 
请回答：
反应生成气态水的热化学方程式__________________________
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学方程式为：_________________________________________________
（2）已知在400℃时，反应=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应____________（填：＞、＜、＝、不能确定）；
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积分数增加，
可采取的正确措施是____________（填序号）
A．加催化剂    B．升高温度    C．缩小体积增大压强    D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：
①判断该反应的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。
A．        B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等        D．混合气体的密度保持不变

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK₂FeO₄转移电子的物质的量____________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂。工业制备H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2S₂O₄²⁻+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²⁻
电解池中阴极反应式____________。