[四川]2013届四川省广元市中考模拟化学试卷（二）

下列有关物质的分类，错误的是（　　）

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

下列符号表示2个氢原子的是（　　）

下列金属中，活动性最弱的是（　　）

2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C₁₉H₁₅N₄FSO₂）．下列说法错误的是（　　）

通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）

下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

“垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
（1）假如你在打扫卫生，清理出下列物品：

其中应放入“可回收垃圾箱”的是　   （填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是　                        　．
（2）废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是　 　，它在常温下的状态是　   　．常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和　   　；得到的氯化铵在农业上又可用作　          　．

2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关¹³¹I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）¹³¹I原子中含有53个质子，78个中子．
①¹³¹I原子的核外电子数为　   　．
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子¹²⁷I，它和¹³¹I同属于碘元素．¹²⁷I原子的质子数为　  　．
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I₂）却会引起碘中毒．KI和I₂的性质不同的原因是　                   　．
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI．已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为　          　kg．

A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．

（1）金属单质B的化学式是　   　；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为　                       　．

如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．

（1）若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用　   　，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与　   　 （填“B”或“C”）相连．
（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，则该溶液的作用是除去　             　；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是　                　．
（3）若X是水，Y是CaC₂固体，则从A中放出乙炔（化学式：C₂H₂）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入　     　；生成乙炔的化学方程式是　                                    　．

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是　    　．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是　                                 　．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为　             　
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．根据上述事实，回答下列问题：

（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为　                               　．
（5）通过上图数据分析，400℃﹣﹣500℃发生反应的化学方程式是　                        　；
700℃时剩余固体的成分是　                    　．

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会　 　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　                                      　．