[上海]2014届上海市普陀区中考期末（一模）考试化学试卷

下列属于纯净物的是

下列气体会造成空气污染的是

自然界水的净化过程中不会涉及到的过程是

下图依次是金刚石、石墨、C₆₀的结构示意图，它们是同素异形体，化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是

小明在探究蔗糖的性质实验前，所做的假设属于化学变化范畴的是

下列实验操作中，正确的是：

将质量与物质的量联系起来的“量”是

如图●和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
   
A．          B．          C．          D．

下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是

下列物质属于氧化物的是

硫化钠的化学式书写正确的是

在加压条件下，25m³的天然气可以装入0.024m³的钢瓶中，由此可以说明

打开汽水瓶盖，有大量CO₂气体逸出，下列说法错误的是

某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：

 
A．16：00          B．16：10        C．16：20         D．16：30

下列四组物质，能用酚酞区别的是

对于甲烷燃烧的方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，下列理解错误的是

实验室中将新制得的还原铁粉（颗粒极细）撒落到空气中，可以见到铁粉在空气中燃烧发出火星，对此现象认识错误的是

下列物质不能与氧气反应的是

将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是

实验室利用H₂+CuOCu+H₂O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是

氧气是我们身边常见的物质，请回答以下问题：
（1）写出实验室利用双氧水分解制取氧气的化学方程式                         ；
（2）将硫粉在空气中燃烧，除见到淡蓝色火焰外，还具有的现象是                 ，并写出该反应的化学方程式                         ；
（3）我们生活离不开氧气，但是某些方面氧气也给生活、生产造成不利的一面，请写出一条有关氧气不利的一面                                      。
（4）实验室制取氧气，利用的化学反应常常是分解反应，而不会是化合反应，理由是                                             。

“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。如图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题：

（1）莽草酸物质中，共有       种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为          ，碳、氧原子的个数之比为              。
（2）其中属于化学性质的是          （填图中序号）。
（3）莽草酸的摩尔质量是           g/mol。

水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：
（1）KNO₃溶于水后得到的溶液，具有稳定性和          性。根据如图所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（2）50℃时，KNO₃的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃时，KNO₃的溶解度约为              ；
（4）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和         的方法。
（5）在40℃时，将质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是         （选填编号）
A．可能KNO₃溶液质量分数大
B．可能NaCl溶液质量分数大
C．两者可能仍旧相等

为控制大气中“温室效应”（CO₂、CH₄）气体的排放量，“低碳”正成为人们的共识。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是                            。
（2）生活中燃烧等物质的量的碳、一氧化碳、甲烷，最终排放出的二氧化碳的量          （选填编号）

（3）CO₂常用来做灭火剂，但是遇到特殊物质时，CO₂也能支持燃烧，写出镁条在CO₂中燃烧的化学方程式                                ，该反应中做还原剂的是                    。
（4）实验室制取二氧化碳，采用的实验原理用化学方程式表示为                       ；

若用左图制取CO₂则碳酸钙固体应该放置的位置是          ，若用右图收集CO₂则气体进入的导管口应该是           （以上均用图中英文编号填写）。
（5）实验室利用澄清石灰水检验CO₂时发生的化学方程式为                         。

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
（1）配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                 ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）       ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）  色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）             。
（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH₂O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                              （写出一条即可）；
（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。
实验原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓
该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）      （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：
（1）甲装置中仪器“A”的名称是        ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是                   ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列      （选填“甲”或“乙”）装置；

（2）利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察                数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。
（3）实验共四次，实验数据及现象记录在下表：

 
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和          有关。