[福建]2013-2014学年福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境 |
B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理 |
C.政府提倡公民坐公交车,该提议符合节约型社会的需要 |
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:2045
下列属于弱电解质的是
A.H2SO4 | B.KOH | C.H2O | D.BaCl2 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1811
下列金属防腐的措施中,使用外加电流阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 |
B.汽车底盘喷涂高分子膜 |
C.金属护栏表面涂漆 |
D.地下钢管连接锌块 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:814
如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是
A.Cu2+在A极被还原 |
B.硫酸铜溶液浓度变小 |
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 |
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1629
已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为
A.+41.2 kJ•mol-1 | B.-41.2 kJ•mol-1 | C.+82.4kJ•mol-1 | D.-524.8 kJ•mol-1 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:202
在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应
A.已达平衡状态 | B.未达平衡状态,反应正向进行 |
C.未达平衡状态,反应逆向进行 | D.无法确定 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2077
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中: K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:179
在密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列措施能使平衡正向移动的是
A.增大压强 | B.升高温度 | C.加入催化剂 | D.增大O2的浓度 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1149
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 |
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:960
铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是
A.此过程中铜被腐蚀 |
B.此过程中电子从Cu移向Fe |
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2119
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
组号 |
反应温 度/℃ |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O体积/mL |
||
体积/mL |
浓度/mol·L-1 |
体积/mL |
浓度/mol·L-1 |
|||
A |
10 |
5 |
0.2 |
5 |
0.1 |
10 |
B |
10 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
C |
30 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
D |
30 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:483
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的负极 |
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
C.石墨电极附近溶液的pH 减小 |
D.溶液中Cl-向正极移动 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:505
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS |
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2021
燃料电池能量利用率可高达80%,下列说法错误的是
A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物水经过处理之后可供宇航员使用 |
C.H2SO4作电解质,氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH--2e-=2H2O |
D.乙醇燃料电池电解质为KOH,负极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2124
下列可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:852
下列说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+) |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1874
应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) = 。
(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因: (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1997
在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g)2NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t /℃ |
80 |
100 |
120 |
K |
1.80 |
2.76 |
3.45 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器内混合气体密度不变
B.混合气体中c(NO2)不变
C.0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成
(4)在80℃时,将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中,一段时间后对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
2.80 |
A |
2.00 |
c |
d |
1.60 |
n(NO2) |
0 |
0.96 |
b |
2.08 |
2.40 |
2.40 |
①b的值为 ;
②N2O4的平衡转化率为 ;
③20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)= 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1859
某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni,还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质(其他不溶杂质不与酸碱反应)。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法,以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH |
4.1 |
1.7 |
7.6 |
7.0 |
完全沉淀的pH |
5.2 |
3.2 |
9.5 |
9.2 |
回答下列问题:
(1)操作a为 。
(2)“碱浸”的目的是除去 (填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式 。
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2,写出该反应放电时正极反应式 。
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1831
亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夹持装置和A中加热装置已略)
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。
(2)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
(3)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数
(4)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
(5)亚硝酸钠易溶于水,将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
(6)电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:770