[广东]2013-2014学年广东省佛山市高二上学期普通高中质量检测化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度

某反应能量变化如右下图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是

如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

下列能使电离平衡H₂OH⁺+OH^—右移，且溶液呈酸性的是

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

室温下，下列有关溶液的说法正确的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag⁺导电还是I^—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^—10mol²•L^—2，K_sp(AgI)=1.0×10^—16mo²•L^—2。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol•L—1

下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是

T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是       。

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该实验应选用          作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是               。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL。
 
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

 
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（  ）
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为         （用电离平衡方程式表示）。
（5）在滴定过程中，当c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)时，则混合溶液呈____（填序号）。
A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                         。

在80℃时，将0.40mo1的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0～20s内用NO₂表示的平均反应速率为     mo1•L^—1•s^—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=    （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色    （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有    （填序号）。
A．增大N₂O₄的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO₂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol•L^—1。
（2）浓度为0.1mol•L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄  ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。
①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：   （填序号）。

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是              。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                 （当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
 
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式为             。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O₂一极的电极反应方程式为                                    。
（2）a电极是   极，能否写出其电极反应方程式   （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                   。
（3）下列说法不正确的是（   ）

Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。