[山东]2014届山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

下列与有机物相关的说法正确的是

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

下列物质的分类依据正确的是

下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－

B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、、

C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－

D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

下列说法错误的是

下列实验操作中正确的是

下列叙述正确的是

下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

下列说法正确的是

四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl₂将尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂排出，则下列说法错误的是

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH＝b kJ·mol^－1
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol^－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
（1）实验测得，在通常情况下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为                                           。
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是       。图中t₃时改变的条件可能是        。

③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：                                    。
②现有25℃时0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            。
③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l    V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝      。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                              ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp      （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             。

某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

 
则加入H₂O₂的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。

易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是       。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                      。若要从溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是          （按顺序填写）。
a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为                   。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为                           。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是           。
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你认为以上方案中   无法确定样品的组成，理由是                                     。