[湖北]2013-2014学年湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

一定条件下反应2AB(g) A₂(g) ＋B₂(g),不能确定达到平衡状态的是

下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2OH3O++OH-

C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

下列叙述正确的是

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

下列说法错误的是

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法错误的是

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

 
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原电池:

 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极；
②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

 
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？
　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在             。
③物质Y不能为下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃  d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。
此温度下该反应的平衡常数K＝          。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)   
b．容器内压强保持不变     
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)  
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度 
c．增大O₂的浓度                d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe^3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为
①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe^3＋，Fe^3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。