[天津]2014届天津市和平区高三上学期期末考试化学试卷

月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

下列实验操作完全正确的是

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

下列比较中，正确的是

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判断合理的是

如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；
②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符号）。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）
(3)写出M₂Z₂的电子式_________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________
（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。检验溶液A中Fe^2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO₄  ②(NH₄)₂S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe^2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂xH₂O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n₂g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代数式表示）。

氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知体系中n(NO₂)随时间变化加下表：

 
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是______热反应。
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是____，用O₂表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。