[天津]2014届天津市七校高三12月联考化学试卷

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

下列对应的表达方式错误的是

A．Cl-的结构示意图	B．氢氧根离子的电子式：
C．碳－12原子	D．HClO的结构式 H-Cl-O

下列关于SO₂性质的分析，正确的是

生活中下列处理方法正确的是

下列离子方程式书写正确的是　　　　

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O

B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+

C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O

D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

下列说法正确的是

X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

能大量共存的一组离子是

下列不能达到实验目的的是

下列说法不正确的是

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   
①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃             ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄
③HCl    NaAlO₂  NaCl             ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象
的效果。下列表达不正确的是  

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

下列关于氯的说法正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
①20 g D₂O含有的电子数为10N_A      ②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%
④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A
⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH₃COONa溶液中水电离出的OH^－的数目为0．01N_A
⑥1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列物质分类正确的是

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=−92． 4kJ·mol^－1)

 
A．2p₁＝2p₃＜p₂              B．达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大
C．α₂＋α₃＜1               D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

下列说法正确的是

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为       ，乙的组成元素在周期表中的位置是                          
（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是      （填序号）；C中含有的化学键有             （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）
（3）反应⑤的化学方程式为                                    ；甲与B反应的离子方程式为                              。
（4）F溶液中阳离子的检验方法为                                     
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式                                          。

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                             。
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                。
（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                               。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
（2）甲处药品的名称为_____________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O 
当反应中有2．408×10²⁴个电子发生转移时，还原剂的质量为              
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

 
①实验1中以v(CO₂）表示的反应速率为            (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为             。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有         。
③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H₂O ，4mol CO₂和2．4mol H₂，比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有    。 
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
B．消耗1molH₂的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化         
D．CO₂的体积分数不随时间而变化     
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
①CO (g)+NO₂(g) ＝CO₂(g) + NO (g)  ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)
②  2CO (g)+2NO(g) ＝2CO₂(g) )+ N₂ (g)  ΔH ＝－b kJ／mol  (b＞0)
若用标准状况下3．36LCO还原NO₂至N₂(CO完全反应)时放出的热量为         kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式                                。