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  • 2020-03-18
  • 题量:12
  • 年级:高三
  • 类型:专题竞赛
  • 浏览:1625

2014届高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷

1、

下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (  )。

A.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
C.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D.根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1908
2、

某温度下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是(  )。

A.c(OH)=104 mol·L1
B.加入少量NaOH固体,c(Na)和c(HCO3)均增大
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(H2CO3)
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:769
3、

室温时,0.1 mol·L1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是      (  )。

A.原HA溶液中,c(H)=c(OH)+c(A)
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)
  • 题型:1
  • 难度:中等
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4、

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是       (  )。

A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
  • 题型:1
  • 难度:中等
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5、

下列说法正确的是            (  )。

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+2c(CO32—)+c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016,故新生成的AgCl可转化为AgI
  • 题型:1
  • 难度:中等
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6、

常温下,0.1 mol·L1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是                (  )。

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H)=0.2 mol·L1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1840
7、

常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)      (  )。

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变
C.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1061
8、

下列叙述正确的是(双选)      (  )。

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:438
9、

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H+HB;HBH+B2。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L1
B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)
D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)
(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1029
10、

亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H+H2PO3
①某温度下,0.10 mol·L1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H)=2.5×
102 mol·L1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:

①阴极的电极反应式为________________________;
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
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11、

请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________;
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作,正确的是________(填序号)。

A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液,由图可确定首先沉淀的是 _____。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1038
12、

环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—,常用的方法有两种。
方法1 还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)+2HCr2O72—(橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O72—,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1032,当c(Cr3)降至105 mol·L1时,认为c(Cr3)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程):__________。
方法2 电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水,电解时阳极反应式为________,阴极反应式为________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1657