2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷

下列物质的分类正确的一组是(   )

下列说法不正确的是(   )

如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(   )

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(   )

A．

B．K+、Na+、ClO-、Fe2+

C．

D．

2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是(   )

分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(   )

溶液和胶体具备的共同性质是(   )

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是(   )

某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   )

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．强酸溶液中：

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D．在含有大量的溶液中

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(   )

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：

有Fe^2＋、、Fe^3＋、、H₂O和H^＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为

C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是(   )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使还原为Xⁿ⁺，则n的值为(   )

下列离子方程式书写不正确的是(   )

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当 n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
(   )两种物质都不是电解质
(   )两种物质都是钠的化合物
(   )两种物质都是氧化物
(   )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1 mol·L^-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
___________________________________________________________
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、Cl^－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

某体系中存在如下反应：
①       ②
(1)反应①中H₂S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、

 
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V₁、V₂与V₃、V₄之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

 
①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为_________________。