2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（  ）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（  ）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

下列叙述正确的是（  ）

下列有关说法不正确的是（  ）

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（  ）

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（  ）

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+

在一种酸性溶液中，可能存在、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（  ）

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（  ）

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO₂。下列有关说法错误的是（  ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
下列说法正确的是（  ）

已知氧化性KMnO₄>HNO₃，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO₃溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO₂气体
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、KBiO₃、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________，
其中水为_______剂。
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
_____CuO+_____NH₄Cl_____Cu+_____CuCl₂+N₂↑+_____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是_______（填元素名称），氧化剂是_______（填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀=P₄+10CO。每生成1 mol P₄时，就有_______mol电子发生转移。

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2 L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定