2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

A．CO2的电子式：

B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：

C．Cl－的结构示意图：

D．氨基乙酸的结构简式：

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）。

下列实验操作能够达到实验目的的是（　　）。

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

下列离子方程式书写不正确的是（　　）。

AlAg₂O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag₂O＋2NaOH=2NaAlO₂＋6Ag＋H₂O，则下列说法错误的是（　　）。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
（　　）。

下列有关说法正确的是（　　）。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（　　）。

下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

 
下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl₂）＝0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正＞v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。

以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe₂O₃杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe^3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：


回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为_____________________________。
（2）A→B反应的化学方程式为______________________________________
__________________________________。
从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。
（3）E的结构简式为____________________________。
（4）A在一定条件下可生成
F（）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。
①属于芳香族化合物；②是一种α氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为，写出以苯酚钠、CH₃CH₂OH和（CH₃CO）₂O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：

氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF₂·5HF·5H₂O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF₂和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF₂和CuO的物质的量之比。

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00 mL。
（已知反应：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H^＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝a kJ·mol^－1
CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol^－1。
Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）
D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p₀，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c（N₂）变化表示的平均反应速率为________。
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N₂
（3）25 ℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L^－1。

卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F^－与Mg^2＋、K^＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF₃与NH₃能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

 

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是___________________________________________
_____________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________________________________
___________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________________________________________________________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入序号）。
A．重结晶　　　   B．过滤　　　   C．蒸馏　　　  D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填序号）。
A．25 mL     B．50 Ml       C．250 mL     D．500 mL