2014届高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（　　）。

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

A．

B．

C．

D．

可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

 
下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴、2，下列说法正确的是（　　）。

对于可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

	A	B
研究 目的	压强对反应的影 响（p2＞p1）	温度对反应的影响
图示
研究 目的	平衡体系增加N2 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

已知CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

 
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）
A．容器中压强不变
B．c（CO₂）＝c（CO）
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
（3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

 
（4）在850 ℃时，可逆反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

 
则3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的转化率为________。

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。