2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷

下列说法正确的是（　　）
A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

下列叙述不正确的是（　　）

下列化学用语表示正确的是（　　）

A．Cl－的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N_A个电子时，阳极产生11.2 L气体（标准状况下）　②常温常压下，16 g O₂和16 g O₃含氧原子数均为N_A　③标准状况下，22.4 L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为2N_A　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO₂与H₂的混合气体，气体分子总数为0.1N_A　⑤10.6 g Na₂CO₃粉末中含有CO₃^2-数为0.1N_A

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

某混合气体X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体 CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（　　）

实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。则实验室用C₂H₅OH（l）制备CH₂=CH₂（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2-将转化为（　　）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS₂＋11O₂高温,2Fe₂O₃＋8SO₂
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是________________________。

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
若在标准状况下生成3.36 L H₂，则溶液中生成的OH^－的物质的量为____。

食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______________________________。
（2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为________。

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
某火力发电厂CO₂的年度排放量是2 200万吨，若将此CO₂完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）＋2C＋2Cl₂高温,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________________________。