2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷
下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )
A.氮的固定 | B.钢铁的腐蚀 | C.食物的腐败 | D.铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:213
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是( )
A.LiNiO2中Ni的化合价是+1 | B.该反应中LiOH是还原剂 |
C.OH-和Li+含有的电子数相同 | D.LiNiO2中既含离子键又含共价键 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:220
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.Fe8O10 |
- 题型:1
- 难度:中等
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O |
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
D.每生成19.2 g Cu,反应中转移1.8 mol电子 |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+)下列说法正确的是( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 |
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |
- 题型:1
- 难度:中等
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H2O |
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移 |
C.还原性:SnCl2>As |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
- 题型:1
- 难度:中等
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 |
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32— |
D.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
- 题型:1
- 难度:中等
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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
- 题型:1
- 难度:中等
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 |
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 |
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
- 题型:1
- 难度:中等
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若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则对该反应的下列说法中正确的是( )
A.化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
C.被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
D.若反应生成1 mol H2O,则转移的电子为6 mol |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知氧化性:Cl2>IO3—>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I- |
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有IO3— |
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成 |
- 题型:1
- 难度:中等
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4 mol | B.0.6 mol | C.0.8 mol | D.0.2 mol |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。
- 题型:2
- 难度:中等
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(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式:______________________________________________,
请写出试剂M为________溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32—,可能含有CO32—,某研究小组欲测定其中SO32—的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号);
A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B.0.5 mol/L NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:1199