2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A

在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

 
A.F₂的转化率最大
B．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X₂与H₂反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，测得0到10 s内，c(H₂)减小了0.75 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

已知(CH₃COOH)₂(g)2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1

D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，经测得c(NH₂COO^－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数为(　　)

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
测得温度对NO、N₂产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①计算产物N₂在6～9 min时的平均反应速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO₂的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

 
①吸收SO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃时，向CaSO₃悬浊液中滴加适量的BaCl₂溶液，当CaSO₃向BaSO₃的转化达到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。