2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH₂+I₂。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时,所需反应的时间为（  ）

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（  ）
①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N₂使体系体积增大

在相同温度下,将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H₂+N₂2NH₃。表示起始时H₂和N₂的物质的量之比,且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是（  ）

为减小CO₂对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时,将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（  ）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（  ）

已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（  ）
A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是   (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是   。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时,下列图像正确的是   。

T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式:                。
(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

 
此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO₂与H₂的混合气体,并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是   (填序号)。

E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是       。

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是   (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的转化率为   ;②达到平衡时反应放出的热量为       ;③此温度下该反应的平衡常数K=     。 
(3)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T₁   T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:K_A   K_B,K_A   K_D。