中考化学易错题集 化学计算
通常的食醋中约含3%~5%的乙酸(化学式为C2H4O2),有关乙酸的说法,正确的是
A.乙酸是一种氧化物 |
B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6:1 |
C.乙酸中碳元素的质量分数为10% |
D.乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1129
(届北京市海淀区第一学期期末)某混合气由CO和CH4组成,其中氢元素的质量分数为12%,则其中CO的质量分数是
A.20% | B.30% | C.48% | D.52% |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1532
(届贵州省遵义市中考化学模拟试题)氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示,下列从图中获取的信息中正确的是
A.两种物质溶解度都随温度升高而增大 |
B.45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等 |
C.将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃,始终没有晶体析出 |
D.20℃配制100g5%硫酸钠溶液,若量取水时俯视读数,则所得溶液的质量分数偏大 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:258
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:根据质量守恒定律判断,X的值为
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前的质量/g |
30 |
55 |
20 |
70 |
反应后的质量/g |
0 |
100 |
X |
5 |
A.50 B.70 C.40 D.15
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1262
(届河北省初中毕业生结课小模拟考试)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度受温度影响比乙小 |
B.15℃时甲、乙的溶解度相等 |
C.30℃时乙的溶解度为30 g |
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:987
现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是
A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2g |
B.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2g |
C.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1883
NH2Cl消毒时,发生反应NH2Cl+H2O=X+HCl0,其中X的化学式是
A.H2 | B.N2 | C.NH3 | D.N2H4 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1848
(届上海市普陀区第一学期期末试题)将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,
则下列操作可行的是
A.加入5g食盐 | B.蒸发掉50g水 |
C.加入50g食盐 | D.取出50g溶液即可 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1100
据报道,毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl),它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述,其中正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:338
(届上海市崇明县第一学期期末试题)下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸 | B.一定温度下,向不饱和 | C.加热一定量的氯酸 | D.向一定量的双氧水溶液 |
中加水稀释 硝酸钾溶液中加入硝酸钾 钾和二氧化锰固体 中加入二氧化锰固体
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1296
将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 |
乙醇 |
氧气 |
水 |
二氧化碳 |
X |
反应前质量/g |
4.6 |
8.0 |
0 |
0 |
0 |
反应后质量/g |
0 |
0 |
5.4 |
4.4 |
a |
下列判断正确的是
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1116
饮料中的果味大多来自酯类,丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。关于丁酸乙酯说法正确的是
A.相对分子质量为116g |
B.由20个原子构成 |
C.分子中碳、氢、氧原子的个数比为3:6:2 |
D.氢元素质量分数最小 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1548
雅安地震发生后,为确保大灾之后无大疫,灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是:2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A.上述反应属于复分解反应 |
B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2 |
C.X的化学式为HCl |
D.上述反应的生成物都是由分子构成的 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:722
天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是
A.甲烷的相对分子质量是16g | B.甲烷中有4个氢原子 |
C.甲烷中碳的质量分数为20% | D.甲烷是一种有机物 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1900
(届河南省信阳市第一学期期末试题)右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.曲线乙可以表示氢氧化钙的溶解度曲线 |
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
D.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:332
除常量元素外,人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn,下列有关叙述正确的是
A.葡萄糖酸锌口服液是纯净物 |
B.葡萄糖酸锌中,碳元素与氧元素的质量比为14:9 |
C.葡萄糖酸锌口服液口感好,可以大量服用 |
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1135
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁,固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.生成MgO的质量:m2g |
B.参加反应的Mg的质量:m1g |
C.参加反应的O2的质量:(m2﹣m1)g |
D.参加反应的镁和氧气的质量比= |
- 题型:13
- 难度:困难
- 人气:1551
在人体组织里,化合物X在酶的作用下发生反应的化学方程式为X+6O26CO2+6H2O,则X的化学式为
A.C6H6 | B.C6H6O | C.C2H6O | D.C6H12O6 |
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:739
将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,
天平平衡.在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10克碳酸钾和碳酸钠 | B.10克碳酸镁和碳酸钠 |
C.5.5克氧化铜 | D.10克镁粉和铜粉 |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:940
有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦(C15H28N4O4)的下列说法,正确的是
A.帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成
B.帕拉米韦的相对分子质量为328g
C.帕拉米韦中含有15个碳原子
D.帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15:28:4:4
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1402
2012年11月,白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”.塑化剂的化学式为C24H38O4,对人体血液系统会造成损害.你认为下列说法正确的是
A.塑化剂是一种氧化物 |
B.塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:19:2 |
C.塑化剂由66个原子构成 |
D.塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8% |
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1006
自禽流感疫情以来,我市的部分市场定期使用“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠﹣NaClO)进行消杀.以下判断正确的是
A.NaClO是一种有机物 |
B.NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1:1:1 |
C.NaClO中氯元素的化合价为﹣1价 |
D.NaClO中氯元素的质量分数约为47.65% |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:233
密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法正确的是
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量(克) |
90 |
11 |
5 |
8 |
反应后质量(克) |
36 |
M |
35 |
32 |
A.该反应是化合反应
B.M的值是15
C.反应中甲、丙质量比为15:27
D.该反应是分解反应
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1041
如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:
①在 ℃时,A、B两物质的溶解度相等。
②在t2℃时,将30g固体A加入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量 g。
③在t2℃时,要使A得不饱和溶液变为饱和溶液,可采取得方法 (填一种)。
④在t2℃时,等质量的A、B两种固体物质分别加入水中,都完全溶解得到的饱和溶液质量A
B.(填 “>”,“=”,“<”)
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1284
(届北京市平谷区第一学期期末试题)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中一定为不饱和溶液的是________,甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1322
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ;
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一);
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:253
按要求完成下列小题:
(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 。
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:742
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有 。
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。
(3)求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。
- 题型:13
- 难度:困难
- 人气:301
(届上海市杨浦区第一学期期末试题)实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为________g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为____%(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填字母)。
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
温度℃ 质量分数/% |
20 |
40 |
60 |
4 |
1.023 |
1.016 |
1.007 |
10 |
1.063 |
1.054 |
1.004 |
(7)20℃时,取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是________。
A.保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10 g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1987
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线:
(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1228
溶液具有广泛的用途,根据溶液有关知识,回答下列问题:
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
②20℃时,氯化钠的溶解度为 g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外,还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用 (填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:2026
(届上海市浦东区第一学期期末试题)下图是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶
解度(单位:g/100g水)
温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
90 |
100 |
甲 |
13.3 |
32 |
64 |
110 |
169 |
202 |
246 |
乙 |
35.7 |
36 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39 |
39.8 |
①60℃时甲的溶解度为 ⑺ g/100g水,将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液 ⑻ g。
②从乙的溶液中提取乙的方法是 ⑼ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的是 ⑽ 。
A.甲、乙均为饱和溶液 B.溶液质量:甲>乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1600
(届北京市房山区第一学期期末试题)某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答问题。
烧杯序号 |
温度/℃ |
水的质量/g |
氯化铵质量/g |
溶液质量/g |
① |
20 |
100 |
20 |
a |
② |
20 |
100 |
40 |
137.2 |
③ |
40 |
100 |
40 |
140 |
④ |
60 |
100 |
50 |
150 |
(1)a为 。
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是 g。
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水 g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________(填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续__________(填字母序号)。
A.加水 B.加入少量氯化铵 C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到40℃ E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:246
某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):
(I)反应生成C02气体的质量是 g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
- 题型:13
- 难度:中等
- 人气:937
(届苏州市第一学期期末试题)(5分 )右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。
(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1986
(届南京市秦淮区第一学期期末试题)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该化学方程式为 。
(1)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石,该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少?(请写出计算过程,结果精确到0.1t)
(2)某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验,并对固体产物的成分进行探究。
[设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如右图,酒精灯b的作用是 。
[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m(冷却到室温称量)。
[分析与讨论]本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质 性质 |
四氧化三铁 |
氧化亚铁 |
氧化铁 |
铁粉 |
颜色 |
黑色 |
黑色 |
红色 |
黑色 |
能否被磁铁吸引 |
能 |
不能 |
不能 |
能 |
[进一步实验和得出结论]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中,一段时间后无紫红色固体析出,则该黑色固体粉末为 。其实,进行如上图所示实验后,若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为 g,也能得出这个结论。
[反思与评价]一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中,应作的一处修改是 。
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:1982
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号)。
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:287
(届南京市高淳区第一学期期末试题)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g |
m |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求:(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
|
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:1922
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:530
(届北京市东城区第一学期期末试题)某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
- 题型:13
- 难度:中等
- 人气:1085