吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷

化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是

下列有关物质用途的说法中，正确的是

主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

下列叙述错误的是

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列叙述正确的是

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^—13mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

设N_A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是

实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列说法不正确的是：

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

 
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
（3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个。请按照要求填空：

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                  ，烧瓶中的实验现象为        。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为      、      、      。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是            。
（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是        ，反应方程式为：
                             。
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为          ，其实验现象为          ，反应原理为                      。

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

 
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：   ，该反应的Q      0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，  发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)=         。

（3）若在500 时进行，且CO、H₂O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为         。
（5）某电化学装置可实现2CO₂=2CO+O₂的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH^—-4e^—=2H₂O+O₂，则阴极反应式为                   。
（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O₂(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。