吉林省吉林市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA |
B.常温常压下,1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA |
C.一定条件下,2mol SO2和 1mol O2发生反应,转移的电子总数一定是4NA |
D.1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1251
下列叙述中,正确的是
A.通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯 |
B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油” |
C.用水可区分苯、溴苯和硝基苯 |
D.一定条件下,用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:347
下列说法中,正确的是
A.甲烷与乙烯共1mol,完全燃烧后生成的H2O为2mol |
B.光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种 |
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1949
环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法(包括对应的化学方程式)中不正确的是
A.SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一 |
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 |
C.用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2 |
D.向污水中投放明矾,利用生成的胶体净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:506
电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置:
下列说法中不正确的是
A.X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出 |
B.X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e—=Ag |
C.若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动 |
D.无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:839
25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol ·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH-)+c(A- )
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1811
25℃、101kPa下,碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1,下列选项中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ·mol—1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ·mol—1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H<—285.8kJ·mol—1 |
D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=—74.8 kJ·mol—1 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1485
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,还含有的金属离子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是 ,加入Ca(OH)2时,
需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
若pH>8可能会导致 溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入 ,然
后过滤、洗涤、_________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:378
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。
分子式 |
外观 |
热分解温度 |
熔点 |
水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 |
白色晶体 |
45℃ |
75—85℃ |
500g·L—1 |
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出合成过氧化尿素的化学方程式: 。
(2)反应器里冷凝管中冷水从 (填“上”或“下”)口流入;反应器的加热方式是 。
①直接加热;②水浴加热;③蒸气浴加热;④冰浴
(3)搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 ,
(4)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法,其原因是 。
(5)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素反应),至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:
完成并配平下列化学方程式:
MnO4—+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②KMnO4溶液应盛放在 滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”);
③根据滴定结果确定产品质量 (填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为 。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:154
氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
(1)将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
平衡气体总浓度 (10-3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①上述反应的的焓变:∆H 0,熵变∆S 0(填“>”、“<”或“=”)
根据表中数据,计算出25.0℃时2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K= 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨基甲酸铵极易水解:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应,分别取两份制得的样品,将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液,绘制出c(NH2COO—)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则 (填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:339
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是 、 。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是 。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。
(6)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,应注意的事项及理由是:
|
注意事项 |
理由 |
① |
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② |
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- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1647
A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:
(1)写出元素名称:B ,G 。
(2)写出F的价电子排布图: 。
(3)写出化合物BC的结构式: 。
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是 。
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为 pm
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:601
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2: 。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
(3)写出D分子中含有的官能团名称: 。
(4)写出生成E的化学方程式: 。
(5)写出H的结构简式: 。
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1275