四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷

化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（   ）

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(    )

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（   ）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

 
下列判断不正确的是（ ）
A． 实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B． 实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（   ）

A．

B．

C．

D．

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sⁿ （n+1）P^（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式       ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型        。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl₂溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
                                                                         。

请仔细阅读以下转化关系：
 
A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；
F为烃。
请回答：
（1）B的分子式为                      。
（2）B不能发生的反应是（填序号）                  。
a．氧化反应   b．聚合反应    c．消去反应     d．取代反应     e．与Br₂加成反应．
（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E                 、E→F                       。
（4）F的分子式为                   。化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；                            。
（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A：              _、C：              、F的名称：                  。
（6）写出E→D的化学方程式                                                。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应                          负极反应                      。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为
0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤             。

 
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式                                                   
劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
 
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为________________________                     ___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____                      ____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________                       _________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L^－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO₄^2-)＝________________。
（7）已知：Na₂CO₃·10H₂O (s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g) ΔH₁＝＋532．36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g) ΔH₂＝＋473．63 kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式__                          __________。